نموذج بور الذري

من أجل شرح حقيقة أن الطيف الخطي لذرات الهيدروجين ، تقبل بور الطالب رذرفورد نظرية بلانك الكمية ومفهوم آينشتاين للفوتونات. واستنادا إلى نموذج الكواكب، اقترح ذرة مع ترتيب الطبقات من الإلكترونات خارج نطاق القانون. نموذج الهيكلية. وجهة نظر أساسية من نموذج بنية حور الذرية هي:

(1) الإلكترونات في الذرة تتحرك حول النواة على مدار دائري مع دائرة نصف قطرها معينة ولا تشع الطاقة.

نموذج بور الذري

نموذج بور الذري

(2) الإلكترونات تتحرك في مدارات مختلفة لها طاقة مختلفة (E)، ويتم تكميم الطاقة. يزيد القيمة طاقة مداريّة مع الزيادة من [نّ], 2, 3,...), ن دعا رقم كمّيّة. تسمى المسارات المختلفة K(n=1)، وL(n=2)، و M(n=3)، و N(n=4)، و(O=5)، وP(n=6)، وQ (n=7).

(3) عندما وفقط عندما ينتقل الإلكترون من مدار إلى آخر، فإنه سوف يشع أو يمتص الطاقة. إذا تم التعبير عن الطاقة المشعة أو الممتصة وتسجيلها في شكل ضوء ، يتم تشكيل طيف.

نموذج بور الذري يفسر الطيف الخطي لذرات الهيدروجين بشكل جيد جدا، لكنه لا يمكن أن تفعل شيئا لظواهر طيفية أكثر تعقيدا.