قانون الدالتون للضغوط الجزئية
يصف قانون الضغط الجزئي لدالتون (المعروف أيضًا باسم قانون دالتون) خصائص الغاز المثالي. وقد لاحظ جون دالتون هذه القاعدة العامة في عام 1801. في خليط الغاز في أي حاوية ، إذا لم يحدث تفاعل كيميائي بين المكونات ، يتم توزيع كل غاز بالتساوي في جميع أنحاء الحاوية ، والضغط الذي يولده والضغط الذي يولده عندما يشغل الحاوية بأكملها وحدها نفسها. أي أن ضغط كمية معينة من الغاز في حجم معين من الحاوية يرتبط فقط بدرجة الحرارة. على سبيل المثال ، عند درجة صفر درجة مئوية ، يكون ضغط 1 مول من الأكسجين في حجم 22.4 لتر 101.3 كيلوباسكال. إذا تم إضافة 1 مول من النيتروجين إلى الحاوية وتم الحفاظ على حجم الحاوية ، فإن ضغط الأكسجين لا يزال 101.3 كيلو باسكال ، ولكن الضغط الكلي في الحاوية يتضاعف. يمكن ملاحظة أن الضغط الناتج عن مول واحد من النيتروجين في هذه الحالة هو أيضًا 101.3 كيلو باسكال. قانون الضغط الجزئي لدالتون قابل للتطبيق فقط على مخاليط الغاز المثالية من حيث المبدأ ، ولكن يمكن أيضًا تطبيقه تقريبًا على مخاليط الغاز الحقيقي عند ضغط منخفض.