اختلافات الذوبان والانحلال
تعريفًا من قِبل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) ، يشير المصطلح إلى التفاعل بين المذاب والمذيب الذي يعمل على استقرار المذاب في المحلول. اعتمادًا على ما إذا كانت الأيونات محاطة بجزيئات المذيب في المذيب أو تشكل مركبًا ، يمكن استخدامه للإشارة إلى حالة المذيب. (يرجى الرجوع إلى غلاف Solvaton) يمكن أيضًا تطبيق مفهوم الذوبان على المواد غير القابلة للذوبان مثل الذوبان الجماعي الوظيفي على سطح راتنجات التبادل الأيوني.
من الناحية النظرية ، تختلف المحاليل الذائبة والذوبان. عملية تذوب في حركية كيميائية ، كميا بمعدلها. عندما يكون معدل الذوبان ومعدل هطول الأمطار متساويين ، تصل الذوبان إلى حالة التوازن الديناميكي.
يمكن للوحدة فهم الفرق بين الثلاثة بشكل أفضل. يمكن وصف التنسيق بواسطة ثابت التوازن المعقد مع أرقام التنسيق. وحدة الذوبان هي mol / s ، ووحدة الذوبان هي mol / kg.
يكمن الاختلاف في المذيب أيضًا في حقيقة أن التميع يرافقه تغيرات كيميائية لا رجعة فيها. على سبيل المثال ، لا يمكن إذابة الزنك بحمض الهيدروكلوريك ، ولكنه يمكن أن يشكل ملح كلوريد الزنك القابل للذوبان عن طريق التفاعل الكيميائي.